La force électromotrice de la batterie

La force électromotrice est la différence entre les potentiels d’équilibre de deux électrodes. En prenant comme exemple les batteries au plomb, E=Ø+0- Ø -0+RT/F * In ( H2SO4/ H2O).
Parmi eux : E - force électromotrice
+0- Potentiel d'électrode standard d'électrode positive, d'une valeur de 1,690 V
Ø -0- Potentiel d'électrode standard négatif, d'une valeur de -0,356 V
R - Constante universelle des gaz, d'une valeur de 8,314 J/(mol * K)
T - Température, liée à la température de la batterie
Constante F-Faraday, d'une valeur de 96485C/mol
L'activité de l'acide sulfurique H2SO4 est liée à la concentration d'acide sulfurique
L'activité de l'eau H2O est liée à la concentration en acide sulfurique
D'après l'équation ci-dessus, on peut voir que la force électromotrice standard des batteries au plomb est de 1.690- (-0.356)=2.046 V, donc la tension nominale du la batterie est de 2V. La force électromotrice des batteries au plomb est liée à la température et à la concentration en acide sulfurique.